원자
구성
입자
-양성자
.양성자
수가
원소의
종류를
결정한다
.
.원자의
화학적
성질을
결정한다
.
.양성자
수는
원자번호
(Z)와
같다
.
.양전하(+1)를
갖는다
.
.질량은
1.0amu (1.67x10-24g)이다.
원자
구성
입자
-전자
.중성
원자에서
양성자
수와
같다
.
.음전하(-1) 를
갖는다
.
.양성자
수보다
많거나
적으면
이온이
된다
.
.질량은
0.00054amu (0.0009x10-24g) 이다.
.원자의
대부분의
공간을
차지한다
.
원자
구성
입자
-중성자
.같은
원자라도
중성자
수가
다를
수
있다
.
.양성자+중성자
수를
질량수
(mass number)
라고
한다
.
.전하가
없다
.
.질량은
1.0amu 이다.
원소기호
.원자번호
(Z) : 양성자
수
(p+)
*원소의
종류
결정
*중성원자에서
전자의
수
(e-)
.질량수
(A) :
양성자
수
(p+) + 중성자
수
(n0)
*한
원소에
대해
다양한
질량수
.이온
: 양성자
수
.
전자
수
*전자의
이동으로
형성
동위원소
(isotope)
양성자
중성자
전자
12C
6 66
13C
6 76
.
양성자의
수는
같으나
중성자의
수가
다른
두
원소
.
화학적
성질은
같으나
질량이
다르다
.
.
원자번호가
같기
때문에
동일한
원소이다
.
원자량
(atomic weight)
.주기율표의
원자량은
동위원소들의
가중평균치이다.
예)
12C 원자질량
12.0000 -98.89%
13C 원자질량
12.9991 -1.11%
C의
원자질량
=(12.0000X0.9889)+(12.9991X0.0111)
=12.011
원자
주기성의
발견
보어의
원자
모델
높은위치에너지낮은위치에너지
Quantized ( 양자화)
궤도함수와
양자
수
궤도함수
(파동함수) .
= f (n, l, m )
세
개의
양자
수가
함수를
결정
;
주
양자
수
, 부
양자
수
, 자기
양자
수
궤도
(오비탈)를
결정
주
양자
수
(n )
.양의
정수
값을
갖는다
; n =1, 2, 3, 4, …
.n 값이
커질수록
전자의
에너지가
커진다
.
.n 값이
커질수록
오비탈이
많아진다
.
.같은
n 값을
가진
오비탈들은
같은
껍질
(shell) 에
있다고
한다
.
부
양자
수
(l )
.0부터
n-1 의
값을
갖는다
(l = 0.
n -1).
.n =2이면
l 은
0과
1의
값을
가질
수
있다
.
.부양자수는
오비탈의
모양을
결정한다
.
.l 값이
클수록
전자의
에너지가
커진다
.
자기
양자
수
(m )
.
l 부터
-l 까지
의
값을
갖는다
(m = -l .
+l ).
.
m 값은
전자의
에너지에
영향을
주지
않는다
.
.
m 값은
오비탈의
공간적
위치
(배향)를
결정한다.
스핀
양자
수
(s )
.
s 값은
전자의
스핀방향을
결정한다
.
.
s 값은
+1/2이나
.1/2의
값을
갖는다
.
.
s 값은
전자의
에너지에
영향을
주지
않는다
.
.
s 값은
오비탈과는
관계가
없다
.
오비탈의
이름
오비탈의
에너지
n 과
l 값이
결정
l 값이0 이면s
l 값이1 이면p
l 값이2 이면d
l 값이3 이면f
n= 1, l = 0 .
1s
n= 2, l = 0 .
2s
n= 2, l = 1 .
2p
n= 3, l = 0 .
3s
n= 3, l = 1 .
3p
n= 3, l = 2 .
3d
오비탈의
모양
오비탈의
모양
Pauli의
배타원리
궤도함수를
결정하는
세
개의
양자수
+
스핀
양자수
네
양자수로
구성된
양자수
세트
( n, l, m, s )
각전자는하나의고유한세트를갖는다.
전자배치
n l m s 전자의
개수
1 0 0 +1/2, -1/2 2 (1s)
2 0
1
0
-1,0,+1
+1/2, -1/2
+1/2, -1/2
2 (2s)
6 (2p)
3 0
1
2
0
-1,0,+1
-2,-1,0,+1,+2
+1/2, -1/2
+1/2, -1/2
+1/2, -1/2
2 (3s)
6 (3p)
10 (3d)
주
양자수와
가능한
전자
수
전자의
에너지
.전자의
에너지는
n + l 의
값이
클수록
크다
.
.
n 과
l 값이
모두
같으면
전자의
에너지는
같다
.
.
n + l 이
같을
경우
다음의
규칙을
따른다
.
껍질
1 1s
껍질
2 2s
껍질
3 3s
2p
3p 3d
4p 4d 4f
5p 5d 5f
껍질
4 4s
껍질
5 5s
1s
2s
2p
3s
3p
4s
3d
4p
5s
4d
5p
6s
4f
5d
6p
7s
5f
6d
전자배치
1. Aufbau 의
원리
.
에너지가
낮은
궤도함수부터
2. Pauli 의
배타원리
한
궤도함수에는
스핀이
반대인
두
전자
3. Hund 의
규칙
에너지가
같은
궤도함수가
있을
때는
먼저
하나씩
채운다
.
전자배치
연습
탄소
(전자
6개)
2p
2s
1s
산소
(전자
8개)
2p
2s
1s
1s 2 2s 2 2p 2 1s 2 2s 2 2p 4
전자배치의
간단한
표기법
F : 1s22s22p5 .
[He] 2s22p5
He : 1s2
Cl :1s22s22p63s23p5 .
[Ne] 3s23p5
Ne : 1s22s22p6
23d10 4p5
23d10 4p5
Br : 1s22s22p63s23p64s.
[Ar] 4sAr : 1s22s22p63s23p6
23d10 4p24d10 5p5
I
: 1s22s22p63s23p64s65s22s22p63s23p64s23d10 4p6
Kr : 1s24d10 5p5
.
[Kr] 5s
전자배치와
주기율표
F : 1s22s22p5
Cl : 1s22s22p63s23p5
23d10 4p5
Br : 1s22s22p63s23p64s22s22p63s23p64s23d10 4p65s24d10 5p5
I : 1s
화학적성질의주기성전자배치의주기성
전자배치와
주기율표
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
S ; 2 p ; 6 d ; 10 f ; 14
원소의
분류
몰(mole)의
개념
.
화학의
묶음
단위
.
1몰은
6.02x1023개를
포함하는
양
.
1몰의
질량은
원자량과
같다
.
